실험 결과를 바탕으로 기체 반응식의 계수비를 구하고, 생성물 P의 분자식을 추론하는 문제입니다. 기체의 부피는 분자 수에 비례한다는 원리를 이용하여 표의 데이터에서 반응물들이 모두 반응하는 지점을 찾고, 이를 통해 화학 반응식을 완성하는 것이 핵심입니다.

일정한 온도와 압력에서 기체의 부피는 분자의 종류와 무관하게 분자 개수에 비례합니다. 즉, 반응에 참여하고 생성되는 기체들의 **부피 비가 곧 화학 반응식의 계수비(분자 수의 비)**가 됩니다. 표의 반응 결과를 분석해 보겠습니다. AB의 부피가 4L로 고정된 상태에서 B₂의 부피를 늘려가며 반응시킵니다. | AB 부피 | B₂ 부피 | 반응 후 전체 부피 | |---|---|---| | 4L | 1L | 4L | | 4L | 2L | 4L | | 4L | 3L | 5L | | 4L | 4L | 6L | B₂가 2L일 때까지는 전체 부피가 4L로 일정하지만, B₂를 3L, 4L로 늘리면 반응 후 부피도 각각 5L, 6L로 1L씩 늘어납니다. 이는 2L를 초과하여 투입된 B₂는 더 이상 반응하지 못하고 그대로 남는다는 것을 의미합니다. 따라서 **AB 4L와 B₂ 2L가 남김없이 완전히 반응**함을 알 수 있습니다.

2009(예비)년 LEET 추리논증 22번 해설

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